Waarom heeft NCl3 een dipool-dipool intermoleculaire kracht?
Heeft NCl3 dipool dipoolkrachten?
NCl3, gebaseerd op de soorten krachten die hierboven zijn beschreven, heeft dispersiekrachten en dipool-dipoolkrachten. Het is echter enigszins polair, omdat chloor iets meer elektronegatief is dan stikstof, dus het heeft een klein dipoolmoment in de stikstof-chloorbinding. Het verschil is dat NCl3 geen waterstofbinding heeft.
Wat voor soort intermoleculaire krachten zijn aanwezig in BCl3?
BCl3 heeft een verspreidingskracht in Londen.
Wat voor soort intermoleculaire krachten werken tussen een chlooracetyleenmolecuul en een stikstoftrichloridemolecuul?
Beide moleculen zijn polair en hebben dipolen. Er treden dus dipool-dipoolkrachten op tussen deze moleculen.
Welk type intermoleculaire kracht is SnH4?
Waterstofbinding De apolaire reeksen (SnH4 tot CH4) volgen de verwachte trend. De dipool-dipool-interacties die worden ervaren wanneer H is gebonden aan N, O of F, zijn ongewoon sterk. Waterstofbinding komt deels voort uit de hoge elektronegativiteit van N, O en F.
Wat voor soort intermoleculaire kracht is N2?
verspreidingskrachten
Wat is de sterkste intermoleculaire kracht voor N2?
waterstofbinding
Welke intermoleculaire krachten worden gedeeld tussen isopropylalcohol en water?
Waarom lost ontsmettingsalcohol op in water? Om deze twee stoffen te mengen of voor de ontsmettingsalcohol (isopropylalcohol) moeten ze gelijk zijn. En ze zijn te wijten aan bestaande deellasten! De kracht die ervoor zorgt dat deze twee moleculen op elkaar inwerken, is de dipool-dipoolkracht.
Wat zijn de intermoleculaire krachten van isopropylalcohol?
Uitleg: De intermoleculaire krachten die tussen isopropanolmoleculen werken zijn (i) waterstofbinding en (ii) dispersiekrachten tussen de alkylresten. (i) is waarschijnlijk de belangrijkste bijdrage, en het is verminderd in vergelijking met bijvoorbeeld water, omdat er maar één δ−O−Hδ+ dipool in isopropanol is.
Wat zijn de sterkste intermoleculaire krachten in isopropanol?
1-Propanol heeft verschillende soorten intermoleculaire bindingen, waaronder Londense dispersiekrachten, dipool-dipool-interacties en waterstofbinding. Hiervan is bekend dat de waterstofbruggen de sterkste zijn.
Welk monster heeft de laagste dampdruk?
Bij het vergelijken van dampdrukken moeten we vergelijkingen maken bij dezelfde temperatuur. Zo zal bij kamertemperatuur de stof met het laagste kookpunt de hoogste dampdruk hebben (het gemakkelijkst in de gasfase te komen). De stof met het hoogste kookpunt heeft de laagste dampdruk.