Electron Configuration Match 1-Compleet adres
| EEN | B |
|---|---|
| koper | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| broom | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| zilver | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| lood | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Waarom is het gemakkelijker om een elektron uit een gepaarde orbitaal te verwijderen?
Omdat elektronen elkaar afstoten, is het iets gemakkelijker om het elektron uit de gepaarde set in het zuurstofatoom te verwijderen dan om een ongepaard elektron uit het stikstofatoom te verwijderen.
Zijn gepaarde elektronen moeilijker te verwijderen?
Elektronen in gepaarde spinconfiguraties zijn iets gemakkelijker te verwijderen dan ongepaarde elektronen
Wat betekent een hoge Zeff?
Effectieve nucleaire lading
Wat is het belangrijkste kwantumgetal van fluor?
Kwantumnummers van de elementen
| Waterstof | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Zuurstof | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Natrium | 2S1/2 | 4K11/2 |
In welk van de volgende Aufbau-principes wordt geschonden?
In (D) is s-orbitaal (lage energie) niet volledig gevuld en komen elektronen de p-orbitaal binnen (hogere energie), waardoor het aufbau-principe wordt geschonden.
Wat is het belangrijkste kwantumgetal en het symbool ervan?
Reglement
| Naam | Symbool | Bereik van waarden |
|---|---|---|
| Hoofdkwantumnummer | N | 1 nee |
| Azimutaal kwantumgetal (impulsmoment) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetisch kwantumgetal (projectie van impulsmoment) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Draai kwantumgetal | Mevrouw | s ≤ ms ≤ s |
Wat moet er gebeuren als het hoofdkwantumgetal van een elektron toeneemt?
Wat moet er gebeuren als het hoofdkwantumgetal van een elektron toeneemt? Wanneer het hoofdkwantumgetal n van een elektron toeneemt, moet de energie van het elektron noodzakelijkerwijs toenemen. Welke subshell wordt beschreven door de kwantumgetallen n=1 en l=0?
Welk type orbitaal neemt een elektron met n 3 en L 2 in?
hoofdkwantumgetal (n) → energieniveau in orbitalen en de waarde ervan kan elk positief geheel getal zijn, beginnend van 1 tot oneindig. De opgegeven kwantumnummers zijn n = 3 en l = 2. Dit komt overeen met de 3D-subschaal. Een subschil heeft 5 orbitalen en elke orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten.