Zwavel heeft atoomnummer 16 en jodium heeft 53. Hierdoor heeft jodium meer protonen, met 53 vergeleken met zwavel met 16.
Welke groep zijn de volgende elementen in zwavel?
groep
zwavel (S), ook gespeld als zwavel, niet-metalen scheikundig element dat behoort tot de zuurstofgroep (Groep 16 [VIa] van het periodiek systeem), een van de meest reactieve elementen.
Heeft koolstof minder protonen in zijn kern dan stikstof?
Koolstof heeft minder protonen in de kern dan stikstof. Fosfor lijkt meer op silicium dan op stikstof.
Wat is de elektronenaffiniteit van zwavel?
200 kJ mol-1
De elektronenaffiniteit van zwavel is 200 kJ mol-1.
Heeft koolstof minder protonen in zijn kern dan stikstof?
Welk element zit in periode 3 Groep 2?
Magnesium (Mg) is een aardalkalimetaal.
Hoe worden elementen in de tweede groep genoemd?
Ze worden Elementen genoemd in de tweede groep hebben 2 buitenste schilelektronen en zijn ook erg reactief. Ze worden Elementen genoemd in groep 3 tot en met 12 hebben veel nuttige eigenschappen en worden genoemd Elementen in groep 17 staan bekend als "zoutvormers". Ze heten Elementen in groep 18 zijn erg onreactief. Er wordt gezegd dat ze "inert" zijn.
Hoeveel elektronen heeft Groep 8 edelgas?
Groep 8, edelgassen, hebben allemaal 8 buitenste elektronen (VE), wat betekent dat ze allemaal stabiel zijn en niet gemakkelijk binden. De buitenste schil van elk van deze elementen is al vol. Hebben elementen in Periode 2 kenmerken gemeen?
Hoe worden elementen in de rechterbovenhoek van het periodiek systeem genoemd?
De meeste rechterbovenhoek begint edelgassen. Elementen in de eerste groep hebben één buitenste schilelektron en zijn extreem reactief. Ze worden Elementen genoemd in de tweede groep hebben 2 buitenste schilelektronen en zijn ook erg reactief. Ze heten Elementen in de groepen 3 tot en met 12 hebben veel nuttige eigenschappen en heten
Hoe heten elementen in de eerste groep?
Elementen in de eerste groep hebben één buitenste schilelektron en zijn extreem reactief. Ze worden Elementen genoemd in de tweede groep hebben 2 buitenste schilelektronen en zijn ook erg reactief. Ze worden Elementen genoemd in groep 3 tot en met 12 hebben veel nuttige eigenschappen en worden genoemd Elementen in groep 17 staan bekend als "zoutvormers".