Wat is de moleculaire geometrie van SeH2?

De moleculaire geometrie van SeH2 is gebogen met asymmetrische ladingsverdeling op het centrale atoom. Daarom is dit molecuul polair. Waterstofselenide op Wikipedia.

Wat is de bindingshoek van H2Se?

D. 109˚

Welke vorm heeft SiS2?

A.P. Chem Hoofdstuk 10 en 11 (Bonding) Review-concentratie

Wat voor soort binding is H2Se?

H2S, H2Se en H2Te vertonen dipool-dipool intermoleculaire krachten, terwijl H2O waterstofbruggen vertoont. In dit geval is de waterstofbinding van water sterker dan de dispersie van H2Te.

Wat is de juiste naam voor H2Se?

Waterstofselenide

Is H2Se een zuur of base?

In binaire zuren zoals H2S en H2Se zijn de H-Se-bindingen langer dan de H-S-bindingen aangezien Se groter is dan S. De H-Se-binding is daarom zwakker dan de H-S-binding en H2Se is dus een sterker zuur dan H2S. De volgorde is dus H2O < H2S < H2Se < H2Te.

Is C2H3O2H een zuur of base?

C2H3O2H azijnzuur H2CO3 koolzuur.

Is Cl of Br fundamenteler?

Dus als fluor het meest elektronegatief zou zijn in termen van zuurgraad, zou het het tegenovergestelde zijn in termen van basisclassificatie. De F zou de sterkste basis zijn, gevolgd door de Cl, de Br en tenslotte de I.

Welk zuur is sterker H2Te of H2Se?

Van H2S, H2Se, H2Te is H2Te het sterkste zuur. De reden hiervoor is dat de bindingssterkte erin het zwakst is, zodat het gemakkelijk dissocieert.

Is HClO een sterk zuur?

zeven sterke zuren: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4 en HClO3 2. elk zuur dat niet tot de zeven sterke zuren behoort, is een zwak zuur (bijv. H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO, HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 etc.) 2. oplossingen van zwakke zuren hebben een lage concentratie H+.

Waarom is HOBr zwakker HBrO3?

HOBr is een zwakker zuur dan HBrO3. Het aantal zuurstofatomen zal de sterkte van het zuur beïnvloeden. HOBr heeft een enkel zuurstofatoom, terwijl HBrO3 er drie bevat.

Wat is het sterkste zuur HClO4?

perchloorzuur

Is HClO2 of HClO3 een sterker zuur?

De algemene regel is dat het zuur sterker is als het meer O-atomen heeft in een reeks als deze. HClO4, perchloorzuur, is een zeer sterk zuur, net als HClO3. HClO2 is een zwak zuur en HClO is nog zwakker. HClO3 (chloorzuur) is om de volgende reden een sterker zuur dan HClO2 (chloorzuur).

Is HClO4 sterker dan HClO2?

Naarmate het aantal zuurstofatomen toeneemt naarmate je van HClO naar HClO4 gaat, neemt het oxidatiegetal van Cl toe. Het oxidatiegetal voor Cl in HClO is +1, +3 voor HClO2, +5 voor HClO3 en +7 voor HClO4. Daarom zal HClO4 het sterkste zuur zijn.

Is HBrO3 een sterk zuur?

Er zijn slechts 6 sterke zuren: HClO4-perchloorzuur. HNO3 salpeterzuur. HF (Hydrofluoric acid) is een zwak zuur, maar je kunt het niet in glazen flessen bewaren omdat het het glas zal oplossen. Dus nee, aangezien HBrO3 en HBrO4 niet volledig dissociëren, worden ze niet als sterke zuren beschouwd.

Is H2SO4 sterker dan H2SO3?

H2SO4 heeft 2 verplaatsbare H-ionen en H2SO3 heeft 2 verplaatsbare H-ionen. En de sterkte van een zuur kan worden gemeten door het aantal verdringbare waterstofionen dat het geeft en hoe stabiel de geconjugeerde base zal zijn. H2SO4 is dus sterker dan H2SO3.

Waarom is zwavelzuur zwak?

In tegenstelling tot zwavelzuur (H2SO4) is zwavelzuur (H2SO3) een zwak zuur; dat wil zeggen, waterig zwavelzuur dissocieert niet volledig in H+ (H3O+) en bisulfietionen, wat betekent dat het bisulfietion relatief sterker is in het in stand houden van een proton wanneer er een base is, zoals water.

Waarom is H2SO3 sterker dan H2SeO3?

Zwavel is meer elektronegatief dan selenium. Daarom trekt het de elektronen van zuurstof sterker aan en verzwakt het de O-H-binding in grotere mate, waardoor H+ gemakkelijker kan worden vrijgemaakt. Omdat selenium groter is dan zwavel, zijn de valentie-orbitalen diffuus. …

Is H3AsO4 sterker dan H3AsO3?

H3AsO4 (arseenzuur) is een veel sterker zuur dan H3AsO3 (arseenzuur). De eerste pKa voor arseenzuur is 2,2, terwijl deze voor arseen 9,2 is. Omdat pKa logaritmisch is, is arseenzuur tien miljoen keer zuurder dan arseenzuur.

Waarom is HClO4 een sterker oxyzuur dan H2SeO4?

2:. :H2SO4 en HClO4,HClO4 is sterk omdat de perchloraationvorm door de verwijdering van waterstofatoom meer gestabiliseerd is dan sulfaationen of met andere woorden de negatieve lading in perchloraation is meer verspreid in vergelijking met sulfaationen.