Dibromine (Br2) Bond-polariteit
| Elektronegativiteit (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegativiteit (Br) | 3.0 |
| Elektronegativiteitsverschil | 0 Niet-polair covalent = 0 0 < polair covalent < 2 Ionisch (niet-covalent) ≥ 2 |
| Obligatietype: | Niet-polair covalent |
| Bond lengte: | 2.281 Angström |
Is Br2 positief of negatief?
Br2 is een niet-polair molecuul omdat de polariteit van een molecuul afhangt van de aanwezigheid van een eindig dipoolmoment. Dus scheiding van lading treedt op, wat resulteert in een eindig dipoolmoment. Hetzelfde gebeurt in aanwezigheid van een negatief centrum. Aldus bereikt het Br2-molecuul in deze gevallen polariteit.
Is dat een polaire binding?
De relatie tussen elektronegativiteitsverschil (ΔEN) van gebonden atomen en bindingspolariteit ....
| ΔEN | Bonding | Bond voorbeeld |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Niet-polaire covalente binding | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Enigszins polaire covalente binding | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Matig polaire covalente binding | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Zeer polaire covalente binding | H-O |
Hoe bepaal je de bindingspolariteit?
Om de polariteit van een covalente binding te bepalen met behulp van numerieke middelen, zoek je het verschil tussen de elektronegativiteit van de atomen; als het resultaat tussen 0,4 en 1,7 ligt, is de binding in het algemeen polair covalent.
In welke richting moeten de polariteitspijlen wijzen?
De polariteitspijlen zijn over het algemeen van een positief geladen centrum naar een negatief geladen centrum gericht. Dus de richting van de polariteitspijl moet van Si-atoom naar Cl-atoom zijn.
Wat zijn de eigenschappen van polariteit?
Polaire moleculen interageren via dipool-dipool intermoleculaire krachten en waterstofbruggen. Polariteit ligt ten grondslag aan een aantal fysische eigenschappen, waaronder oppervlaktespanning, oplosbaarheid en smelt- en kookpunten.