Hier heeft het Brønsted-Lowry-zuur, HNO2, een proton gedoneerd aan H2O om NO2− te vormen en het hydroniumion, H3O+. Dit is de voorwaartse reactie; in de omgekeerde reactie is NO2− nu de Brønsted-Lowry-base (conjugaat van HNO2) omdat het een proton uit hydronium (geconjugeerd zuur van H2O) accepteert om opnieuw salpeterigzuur te vormen.
Is HNO2 een geconjugeerd zuur?
De geconjugeerde base is het zuur minus zijn proton. Een sterk zuur is volledig gedissocieerd in water, terwijl een zwak zuur in evenwicht is met zijn geconjugeerde base in water. Laten we eens kijken naar de reactie van een sterk zuur, salpeterzuur of HNO3, en een zwakker zuur, salpeterigzuur of HNO2, in water.
Wat is het geconjugeerde zuur-basepaar van HNO2?
Geconjugeerde zuren van CN-, F-, (CO3)2-, S2- zijn respectievelijk HCN, HF, HCO3-, HS-. Geconjugeerde basen van HNO2, HClO4 zijn respectievelijk NO2-, ClO4-.
Wat is de geconjugeerde base van HNO3?
nitraat
Wat is de geconjugeerde base voor HAsO42 -?
ClO3-
Wat is het geconjugeerde zuur van ho2?
Het geconjugeerde zuur van H20 is H30+1. Het toevoegen van één waterstofion verhoogt de elektrische lading op water met één. H3 O+1 wordt hydronium genoemd.
Wat is het geconjugeerde zuur van NH3?
Het accepteert een proton om zijn geconjugeerde en NH4+ te geven. Evenzo verliest NH4+ een proton om geconjugeerde base NH3 te geven. Daarom is NH4+ het geconjugeerde zuur van ammoniak.
Waarom is NH3 een sterke base?
Door de kleinere atoomgrootte is de dichtheid van lone pair-elektronen op N in NH3 groter dan die van P in PH3. NH3 is dus een sterkere Lewis-base dan die van PH3.
Is C6H5NH2 een Lewis-base?
Basiciteit van aniline: Aniline is basisch van aard vanwege de aanwezigheid van een ongebonden elektronenpaar op het stikstofatoom. Het eenzame paar kan gemakkelijk aan elke elektrofiel worden gedoneerd om een covalente binding te produceren. Daarom wordt aniline beschouwd als een Lewis-base.
Wat is de geconjugeerde base van H2PO3?
HPO3-2
Waarom is H2PO2 niet amfiprotisch?
Hier is het antwoord op uw vraag: Optie C is het juiste antwoord. Een soort die zowel H+ als losse H+ kan accepteren, wordt als amfoteer van aard beschouwd. In optie B kan H2PO2- geen H+-ion verliezen, omdat het een geconjugeerde base is van hypofosforzuur H3PO2 dat monobasisch is.
Wat is het geconjugeerde zuur voor hco3?
Waterstofcarbonaation, HCO3–, is afgeleid van een diprotisch zuur en is amfiprotisch. Het geconjugeerde zuur is H2CO3 en de geconjugeerde base is CO32–.
Is H2CO3 en HCO3 een zuur-base geconjugeerd paar?
Aangezien NH3 de neutrale toestand is, is NH+4 het geconjugeerde zuur. De verandering van HCO−3 naar H2CO3 houdt in dat een proton door HCO−3 is geaccepteerd, dus simpel gezegd, HCO−3 is de base en H2CO3 is het zuur. Aangezien H2CO3 de neutrale toestand is, is HCO−3 de geconjugeerde base.
Is HCO3 een zuur of een base?
HCO3- (bekend als bicarbonaat) is de geconjugeerde base van H2CO3, een zwak zuur, en het geconjugeerde zuur van het carbonaation. HCO3- werkt als een base wanneer het wordt gemengd met een verbinding die zuurder is dan zichzelf (grotere Ka) en als een zuur wanneer het wordt gemengd met een verbinding die meer basisch is dan zichzelf (kleinere Ka).