Verbindingen een naam geven
| EEN | B |
|---|---|
| Zwavelzuur | H2SO4(aq) |
| Zwaveligzuur | H2SO3 (water) |
| Blauwzuur | HCN(aq) |
| Salpeterig zuur | HNO2(aq) |
Wat is H2SO4 AQ in de chemie?
Zwavelzuur; H2SO4 is een sterk mineraal zuur. De toepassingen zijn ertsverwerking, kunstmestproductie, olieraffinage, afvalwaterverwerking en chemische synthese. Als er water aan dit zuur wordt toegevoegd, zal het gevaarlijk koken en spugen. Zwavelzuur is een sterk mineraal zuur. Het is oplosbaar in water omdat het volledig is.
Is H2SO4 AQ of L?
Bij kamertemperatuur is zuiver zwavelzuur (100%) een covalente vloeistof. Geconcentreerd zwavelzuur is 98% (18,7 M) en is een olieachtige vloeistof met een dichtheid van 1,83 g/cm3. Het ontleedt bij zijn b.p. (330°C) en vormt witte dampen. H2SO4 (l) H2O (g) + SO3 (g).
Is H2SO4 AQ een zuur of base?
Daarom is het een zuur. Trefwoorden: Arrhenius-theorie, chemische vergelijking, H2SO4, H+, OH-, waterstof, hydroxide, HCl, NaOH, HNO3, KOH, Cl-, dissociatie, Arrhenius-zuur, Arrhenius-base, hydroniumionen, één mol, twee mol.
Is HNO3 AQ een zuur?
Omdat HNO3(aq) de H3O+-concentratie in de oplossing verhoogt door zijn H+-ion aan het water af te staan, werkt het als een arrheniuszuur.
Wat zijn de sterkste zuren in volgorde?
De sterke zuren zijn zoutzuur, salpeterzuur, zwavelzuur, waterstofbromide, waterstofjodide, perchloorzuur en chloorzuur. Het enige zwakke zuur dat wordt gevormd door de reactie tussen waterstof en een halogeen is fluorwaterstofzuur (HF).
Wat is gevaarlijker HCl of H2SO4?
Zoutzuur is de sterkste van de twee. Het heeft een pKa van rond de -6,3 terwijl de pKa van zwavelzuur slechts rond de -3 ligt. Hier zijn de chemische vergelijkingen voor de dissociaties van de twee zuren.
Is zure regen anno 2020 nog steeds een probleem?
De snelle versie: Ja, zure regen is er nog steeds, en ja, het is nog steeds een probleem. Regen is van nature licht zuur, omdat het kooldioxide uit de lucht opneemt en koolzuur produceert. Maar wanneer het industriële verontreinigende stoffen zoals zwaveldioxide en stikstofoxide begint te absorberen, wordt de zuurgraad lastig.